根据所学化学反应原理.解决下面问题:常温下.将两种一元酸HA.HB分别和等体积的NaOH溶液混合.所得混合溶液的pH如下表: 酸的种类酸的浓度(mol?L-1) NaOH的浓度(mol?L-1) 混合后溶液的pH HA 0.10.1 a HB0.12 0.1b ①如何根据混合后溶液的pH判断HA是强酸还是弱酸? ．②若b=2.则HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据所学化学反应原理，解决下面问题：常温下，将两种一元酸HA，HB分别和等体积的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：

酸的种类	酸的浓度（mol?L^-1）	NaOH的浓度（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
HA	0.1	0.1	a
HB	0.12	0.1	b

①如何根据混合后溶液的pH判断HA是强酸还是弱酸？

．
②若b=2，则HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：①实验一酸碱浓度相同，可根据pH的大小判断酸的强弱；
②b=2，该溶液混合后呈酸性，据此解答即可．

解答： 解：①实验一酸碱浓度相同，二者恰好中和，如a=7，则HA为强酸，如a＞7，则HA为弱酸，故答案为：当a=7，HA是强酸，当a＜7，HA是弱酸；
②混合后，pH=2，则溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），混合溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（B^-），故溶液中离子浓度大小关系为：混合溶液中存在电荷守恒c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），．

点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答解答．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于同分异构体判断正确的是（　　）

A、分子式为C₈H₁₀的芳香烃有3个，分别为

、

和

B、分子式为C₂H₆O的同分异构体有两个，分别是 H₃C-O-CH₃ 和 CH₃CH₂OH

C、分子式为C₄H₈的烯烃同分异构体有2个，分别为CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃

D、

和

是两种不同的物质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H₂SO₄═HBr↑+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O．实验室可用如图装置制备一溴乙烷
某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

查阅资料可知：
①可能产生的副产物有：CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1，2-二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃．
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质．
请结合以上信息回答下列问题：
（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是

．
（2）水层a中的离子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，还一定含有

，检验该离子的方法是

．
（3）油层a、b均呈微黄色．该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将油层b转移至中，再加入足量稀 Na₂SO₃溶液充分振荡，静置．
步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl₄，充分振荡，静置．	溶液分层，下层呈橙红色，证明．
步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，至温度计升高至45⁰C左右．	馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1，2-二溴乙烷．

（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品．请计算产率

（用小数表示，保留二位小数）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO₂）吸收硫酸厂废气SO₂，并制备MnSO₄?H₂O晶体，其工艺流程如下：

已知：①浸出液的pH＜2，且阳离子主要是Mn²⁺，以及少量Fe²⁺、Al³⁺等．
②几种离子沉淀时数据信息如下：

离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀时pH	7.6	2.7	3.8	8.3
完全沉淀时pH	9.7	4.0	4.7	9.8

请回答下列问题：
（l）浸出液pH＜2的原因可能是

．
（2）加入MnO₂，氧化时溶液中反应的离子方程式为

，若流程中取消“加入MnO₂”，对上述流程的影响是

．
（3）试剂X

（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：

．
（4）滤渣的主要成分是

，利用滤渣能提取铁红，其原理是

．
（5）从滤液中提取MnSO₄?H₂O晶体的操作是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

为了使K₂S溶液中c（K⁺） c（S^2-）的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl（g）②适量NaOH（s）③适量KOH（s）④适量NaHS（s）⑤适量的水．⑥适量K₂S．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

A、欲配制量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10gZnSO_4?7H₂O溶解在90g水中

B、欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC1₃饱和溶液并长时间煮沸

C、可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

D、为鉴别KC1、A1C1₃和MgC1₂溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO

+5C₂O

+16H⁺

75℃-85℃

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若将W g Na₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是

．
（2）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为

，酸性KMnO₄的物质的量浓度为

（填表达式）．
（3）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

．
②若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A、除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B、除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

C、除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

D、除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有HCO₃^-或CO₃^2-

B、明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

C、欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

D、将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学