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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
    A.44gCO2所含质子数为44NA个
    B.常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个
    C.2.3g钠变为离子失电子数0.1NA
    D.常温常压下，NA个氢原子的质量为2g

    【答案】C
    【解析】解：A、44g二氧化碳的物质的量是1mol，含有的二氧化碳分子数是NA个，一个二氧化碳分子中含有22个质子，所以44gCO2所含质子数为22NA个，故A错误．
    B、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2L氧气含原子数不是NA个，故B错误．
    C、2.3g钠的物质的量是0.1mol，一个钠原子生成钠离子失去1个电子，所以2.3g钠变为离子失电子数0.1NA ， 故C正确．
    D、m= M= =1g，故D错误．
    故选C．

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    【题目】鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是( )

    A.氧B.氯C.氟D.硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）

    A. 能与FeCl3 溶液发生显色反应

    B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色

    C. 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应

    D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH 反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________

    （2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。

    （5）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________kg/L。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2

    B.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

    C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应

    D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

    下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

    合成实验过程如下：

    向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：

    （1）在合成装置中，甲装置的名称是__________________。

    （2）三颈烧瓶的容量为____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

    （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是__________。

    （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是_________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，其目的是________。再将混合液倒入分液漏斗中，分离得到有机层。

    （5）有机层先加无水MgSO4，用如上右图对粗产品进行精制，加入无水MgSO4的作用是_____。检验精制后的坏己酮是否纯净，可使用的试剂为________________。

    A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．酚酞溶液 D．新制的氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中进行可逆反应:2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

    A. 混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变

    C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.H2O的摩尔质量为18g
    B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
    D.将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L

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