Question

Ⅰ、某课外研究小组取一定量的稀硝酸与过量的铁粉充分反应，对反应后的溶液成分进行探究。
（1）溶液中不可能含有铁离子，其原因是________________。
（2）假设反应后溶液溶质是NH₄NO₃和Fe(NO₃)₂组成，设计试验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO₄溶液、K₃[Fe(CN)₆]₂溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水  

Ⅱ、硼镁泥制取七水硫酸镁的流程如下

（3）滤液Ⅱ中除了SO₄^2-和Mg^2＋外还有一定量的Ca^2＋，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、________、______、过滤。 
（4）滤液Ⅰ中还含有Al^3＋、Fe^3＋、Mn^2＋、Ca^2＋，沉淀B中含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂。操作Ⅰ包括①先加入硼镁泥、②再加入NaClO溶液加热煮沸，然后趁热过滤。
①的主要目的是_____________。
②中NaClO溶液参与反应的离子方程式为_________________。

Answer 1

（1）铁离子会与过量的铁发生氧化还原反应生成亚铁离子
（2） 

（3）趁热过滤；冷却结晶
（4）①调节溶液的pH值，使溶液中的Al^3＋、Fe^3＋转化为Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀除去；
②Mn²⁺＋ClO^－＋H₂O＝MnO₂↓＋2H^＋＋Cl^－