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    【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）

    A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

    【答案】D

    【解析】

    X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为XH4，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
    ①写出实验中H2O2分解反应方程式： ．
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

    物理量
    实验序号

    0.1molL﹣1Fe2（SO4）3
    的体积/mL

    30% H2O2
    的体积/mL

    H2O
    的体积/mL

    1

    0.5

    15

    2

    0.5

    30

    9.5

    ④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为（设溶液体积变化忽略不计）
    （2）利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ， 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
    A.上述反应中金属共失去电子0.1mol
    B.合金中，铜的质量为2.8g
    C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
    D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
    ①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn ， B原
    子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）F的稳定价态离子的电子排布式是；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    （2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ． 分子的立体构型为
    ， 该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ．
    （3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是（用具体的化学键表示）．
    （4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ．
    a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
    c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高 d．该晶体可溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

    A. 在C点:c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

    B. 在B点:c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)

    C. 在A点:c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

    D. 在C点: c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A.钾的金属性比钠强

    B.溴的非金属性比氯强

    C.NaOH的碱性比LiOH强

    D.HCl的热稳定性比HBr强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合如图判断，下列正确的说法是（ ）

    A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
    B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
    D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
    A.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
    B.Al与Fe2O3高温下的铝热反应
    C.KMnO4分解制氧气
    D.Na2CO3在溶液中的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

    ①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

    △Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。

    ②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

    该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

    ③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

    ④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

    （2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

    A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

    C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH-）减小

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