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    实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。

    （1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：                                   。

    （2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

    ①提出合理假设：

    假设1：还存在HSO3-、SO32-

    假设2：还存在Fe3+

    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

    ②设计实验方案

    实验步骤

    现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴         溶液。

    现象：                         

    结论：假设1不成立。

    步骤2：                            

                                        

    现象：                          

    结论：假设2成立。

     

    （3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为           mg/L。

    （5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

     

    【答案】

     

    （1）SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+

    （2）酸性品红溶液  品红不褪色    取少量吸收液于试管，滴加少量KSCN溶液   溶液变红 

    （3）0.016mg/L

    【解析】

    试题分析：本题Fe3+的氧化性和+4价S的还原性之间发生反应的产物进行探究，考查SO32-、HSO3-、Fe2+、Fe3+的检验，SO32-和HSO3-可以先转化为SO2，通过品红溶液来检验，Fe3+检验，可以用KSCN来检验。根据反应10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，可以算出高锰酸钾的物质的量为×0.02000mol/L×0.025L=0.0001mol；可知发生第一个反应，消耗的高锰酸钾为0.00015mol-0.0001mol=5×10-5mol，n(SO2)= 1.25×10-4mol，含量为1.25×10-4mol×64g/mol/500L=0.16×10-4g/L=0.016mg/L。

    考点：本题以探究实验为基础，考查了氧化还原反应、物质的检验、化学计算等相关知识。

     

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    （1）写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：
    SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．
    （2）FeCl3溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有H+、Fe2+、Cl-、SO42-．某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究．
    ①提出合理假设：
    假设1：还存在HSO3-、SO32-
    假设2：还存在Fe3+
    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
    ②设计实验方案
    实验步骤 现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴
    品红
    品红
    溶液．    		 现象：
    品红不褪色
    品红不褪色

    结论：假设1不成立．
    步骤2：
    另取少量吸收液于试管中，
    另取少量吸收液于试管中，

    滴入几滴KSCN溶液
    滴入几滴KSCN溶液
    ．    		 现象：
    溶液变红
    溶液变红

    结论：假设2成立．
    （3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015mol KMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为
    0.016
    0.016
     mg/L．
    （5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列实验问题：

    (1)浓盐酸易挥发，使产生的气体中含杂质HCl，为什么实验室还用浓盐酸与MnO2反应制Cl2而不使用稀盐酸？

    (2)实验室用电石制乙炔时，通常用饱和食盐水代替水，并且用分液漏斗控制加入？

    (3)实验室用Na2SO3固体和硫酸反应制取SO2气体时，既不用稀H2SO4，也不用浓H2SO4，而是用中等浓度的H2SO4，为什么？

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川中江县龙台中学理补化学卷 题型：选择题

    实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（  ）

    A．＋1                B．＋2               C．＋4              D．＋5

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（  ）

    A．＋1               B．＋2               C．＋4             D．＋5

     

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