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    【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

    A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

    B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

    C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

    D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

    【答案】D

    【解析】A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A错误；B. 试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C错误；D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．
    （1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、 ．
    （2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是 ， 溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）从大到小的顺序为 ， 其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）c点所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）b点所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是 ．
    （6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是 ． A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    B、锥形瓶洗涤后没有干燥
    C、滴定时锥形瓶中有液体溅出
    D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
    E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
    （1）该物质的结构简式为
    （2）该物质中所含官能团的名称为 ．
    （3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号） ， 互为同分异构体的是 ． ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3
    ③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如下图所示。

    （1）过程 ______ 属于“氮的固定”。

    （2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。

    （3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入________。

    （4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。

    （1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。

    ① CaO脱硫后的产物是_________。

    ② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。

    ⅰ. 加快SO2气体流速

    ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

    ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好

    ③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_______。

    （2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2 。

    现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。

    对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

    假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。

    假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。

    实验探究：

    ① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。

    ② 取______，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。

    实验证明“假设1”不成立。

    ③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO 。

    实验证明“假设2”成立。

    ④ 产生沉淀A的化学方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

    （3）丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

    请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。

    （2）溶液B→沉淀F的现象是__________________，沉淀产生此现象的原理是_____________________________ （用化学方程式表示）。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    工业废水→溶液B中Fe3+发生的反应：____________________________________。D→E：____________________________________。

    （4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________________ （用化学式表示）。

    （5）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
    B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
    C.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
    D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ）
    A.N4和N2是互为同位素
    B.1molN4分子含有28NA个电子
    C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1
    D.N4的摩尔质量是56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出以下反应的化学方程式：

    （1）Na2O2与CO2反应：_______________

    （2）加热使NaHCO3分解：____________

    （3）Al与NaOH溶液反应：______________

    （4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_____________

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