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    【题目】中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)
    A.蒸馏
    B.蒸发
    C.过滤
    D.搅拌

    【答案】D
    【解析】实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
    （1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2 ， 该反应使用的硝酸的物质的量浓度为mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
    （2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为mol．
    （3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为g．
    （4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法合理的是(　　)
    A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
    B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
    C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把20mL淀粉胶体和10mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取3mL烧杯中的液体，并做如下实验：
    （1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是。
    （2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是。
    （3）由上述实验得出的结论是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl—、NO3— 离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　 　 )

    A. H+、K+、NO3— B. K+、NO3—、SO42—

    C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
    A.升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
    B.减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C.平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
    D.该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ）

    A.氢能B.电能C.核燃料D.水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：
    （1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：

    化学键

    S=O（SO2）

    S=O（SO3）

    O=O（O2）

    能量/kJ

    535

    472

    496

    则反应I的△H=kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为 ．
    （2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
    ①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式 ．
    ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液体积变化忽略不计]．
    （3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ， 获得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体， 将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    ②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则 =（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：

    （1）漂粉精中有效成分的化学式为__________________．

    （2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________．

    （3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________．

    （4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

    10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

    请回答下列问题：

    ①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________

    ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为______________．

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