[题目]某工厂排放的工业废水中可能含有K+.H+.Mg2+.SO42-.Cl-.NO3- 离子.经检测废水呈明显的碱性.则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )A. H+.K+.NO3- B. K+.NO3-.SO42-C. H+.Mg2+ D. K+.Mg2+.SO42-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl—、NO3— 离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　　 )

A. H+、K+、NO3— B. K+、NO3—、SO42—

C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42—、Cl—

【答案】C

【解析】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子，经检测废水呈明显的碱性，则溶液中存在大量OH-，H+和Mg2+都与OH-不能大量共存，则该厂废水中肯定不含有H+和Mg2+，故选C。

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【题目】重要的化学品M和N的合成路线如图所示：
已知：i．
ii．
iiiN的结构简式是：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是， C 与E生成M的反应类型是．
（2）写出下列物质的结构简式：X：Z：E：
（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：．
（4）1molG一定条件下，最多能与mol H2发生反应
（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体①有碳碳叄键 ②能发生银镜反应 ③一氯取代物只有2种
（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图合成路线流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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【题目】配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：
①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视、时，达滴定终点．
（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸，硫酸，盐酸．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3 ，测定质量），操作流程如下：
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是．
（4）步骤②是否可以省略，理由是．
（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到为止．
（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：、、、、；
（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上
A、用量筒量取浓硫酸B、反复颠倒摇匀C、用胶体滴管加水至刻度D、洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E、稀释浓硫酸F、将溶液转入容量瓶
（3）所需浓硫酸的体积为mL．
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．（填偏高、偏低或无影响）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题
（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体（写化学式）；
（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生（填氧化反应或还原反应）；
（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式．