Question

【题目】配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：
①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视、时，达滴定终点．
（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸 ， 硫酸 ， 盐酸 ． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3 ， 测定质量），操作流程如下：
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 ．
（4）步骤②是否可以省略 ， 理由是 ．
（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到为止．
（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）玻棒、250mL容量瓶；锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液出现浅紫红色且保持30s不变
（2）偏小；无影响；偏大
（3）防止亚铁离子水解
（4）不能；Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+ ， 加热不能得到纯净的Fe2O3 ， 故无法准确计算Fe的含量
（5）两次称量的质量差小于0.1g
（6）0.07a
【解析】解：（1）精确配制250mL待测溶液，配制时需要的玻璃仪器有玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，据此滴定的操作要求可知，滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，当看到溶液出现浅紫红色且保持30s不变时，达滴定终点；所以答案是：玻棒、250mL容量瓶；锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液出现浅紫红色且保持30s不变；（2）硝酸有强氧化性，可以减小高锰酸钾的用量，盐酸具有还原性，增加了高锰酸钾的用量，硫酸对实验没有影响，所以用硝酸酸化会使测定结果偏小，用盐酸酸化会使测定结果偏大，用硫酸酸化对测定结果无影响，所以答案是：偏小、无影响、偏大；（3）亚铁离子能水解，溶解时要抑制其水解，所以加入1ml稀硫酸的目的是防止亚铁离子水解，所以答案是：防止亚铁离子水解；（4）Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+ ， 加热不能得到纯净的Fe2O3 ， 故无法准确计算Fe的含量，故步骤②不能省略；所以答案是：不能；Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+ ， 加热不能得到纯净的Fe2O3 ， 故无法准确计算Fe的含量；（5）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量为了保证灼烧充分，要使最后得到的固体恒重为止，所以重复操作加热、冷却、称量，直到两次称量的质量差小于0.1g为止；所以答案是：两次称量的质量差小于0.1g；（6）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量 =0.07ag，所以答案是：0.07a．