[题目]现用98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．(1)选用的主要仪器有:....,(2)请将下列操作按照正确的序号填在横线上 A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶体滴管加水至刻度D.洗净烧杯内壁和玻璃棒.并将洗液转至容量瓶E.稀释浓硫酸F.将溶液转入容量瓶(3)所需浓硫酸的体积为mL．(4)将浓硫酸沿着烧杯内壁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：、、、、；
（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上
A、用量筒量取浓硫酸B、反复颠倒摇匀C、用胶体滴管加水至刻度D、洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E、稀释浓硫酸F、将溶液转入容量瓶
（3）所需浓硫酸的体积为mL．
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．（填偏高、偏低或无影响）

【答案】
（1）量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管
（2）AEFDCB
（3）13.6
（4）偏低
【解析】解：（1）根据配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
所以答案是：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：AEFDCB，所以答案是：AEFDCB；（3）500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，设需要98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）的浓硫酸的体积为VL：则 =0.25，解得V≈0.0136L=13.6mL，所以答案是：13.6；（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，需要通过玻璃棒的搅拌使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；若溶液部分溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低，所以答案是：使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；偏低．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．

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【题目】在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是

A. 溶液中浓度增大,有放出 B. 溶液pH不变,有固体析出,有放出

C. 溶液中数目增多,有放出 D. 溶液中数目不变,有放出

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【题目】下表是元素周期表的一部分：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨					⑩

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____，非金属性最强的元素是____。

（2）化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为__________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________________

（5）在③④⑥三种元素中，离子半径由大到小的顺序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________________。

（7）请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。

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A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

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【题目】已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是

A. 4.4gA含有4.4NA个质子

B. 7.8gB与足量A发生反应①，共转移0.2NA电子

C. 反应③的离子方程式为：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的电子式为：

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（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是。
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是。
（3）由上述实验得出的结论是。

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