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【题目】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤__________(填“可行”或“不可行”)。

(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期___________(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。

(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为 6g/100mL,换算成物质的量浓度约为________mol·L-1,滴定前将白醋稀释____________(填“ 10”或“ 100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)

(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至___________即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为cmol·L-1)。

(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=____________mol·L-1

【答案】(1)可行 (2)小(3)1 10(4)100mL容量瓶

(5)溶液变成浅红色且30秒内不褪色 (6)cV/2

【解析】

试题分析:(1)由于配制的是浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,是比较粗略的配制,而不说准确配制,因此该配制步骤是可行的。

(2)NaOH在空气中极易吸水,导致NaOH的真实的质量偏小,从而导致配制出的溶液的浓度偏小。

(3)醋酸含量约为6g/100mL,则100ml溶液中醋酸的物质的量n=6g÷60g/mol=0.1mol,因此醋酸的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1mol/L;酸碱中和滴定中待测液的浓度约为0.1mol/L左右,所以滴定前要将醋酸溶液稀释10倍。

(4)稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、100mL容量瓶。

(5)由于是用碱滴定酸,指示剂是酚酞,碱能使酚酞试液显红色,所以当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点。

(6)如果设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L,达滴定终点时,n(CH3COOH)=n(NaOH),则有 ×0.02L=c mol/L×VmL×10-3,解得x=

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