[题目]CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用(2H2O2=2H2O+O2↑).取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中.向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g.使过氧化氢完全分解.试计算:(1)产生氧气的质量,(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用(2H2O2=2H2O+O2↑)。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：

（1）产生氧气的质量；

（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。

【答案】（1）0.8g（2）2.5%

【解析】

试题分析：解：（1）设生成氧气的质量为x．

2H2O2 == 2H2O + O2↑

68 32

20g×8.5% x

68：（20g×8.5%）= 32：x 解得x=0.8g

（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为0.75g÷(20g+10.8g-0.8g)×100%=2.5%

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【题目】将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的反应速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反应的正反应为___________热反应。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为____________mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________mol/（L·min）。

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【题目】下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A.0.8L0.1molL﹣1的KCl溶液
B.0.2L0.2molL﹣1的HCl溶液
C.0.3L0.2molL﹣1的MgCl2溶液
D.0.5L 0.1molL﹣1的AlCl3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列仪器中，不能直接用于加热的是（）

A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al-空气电池理论比能量最高

C. M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期___________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为 6g/100mL，换算成物质的量浓度约为________mol·L－1，滴定前将白醋稀释____________（填“ 10”或“ 100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至___________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________mol·L－1。

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【题目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂。

①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液

③Na2SO3固体 ④CaSO3固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式。装置C中NaOH溶液的作用是。

（3）该装置仍有不足之处，请说明在。

Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应

②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4

③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应

④SiH4在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．

（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：

① ② ③ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是____________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为____________。

（3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝____________。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

选项	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	乙醛	乙酸	NaOH溶液	蒸馏
B	苯	苯酚	浓溴水	过滤
C	乙酸乙酯	乙酸	NaOH溶液	混合振荡、静置分液
D	乙烷	乙烯	氢气	催化剂、加热

A. A B. B C. C D. D

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