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    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）
    A、60 s内X的平均反应速率为0.01 mol?L-1?s-1
    B、升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0
    C、将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol?L-1
    D、保持温度和体积不变，若再充入1 mol X，Y的转化率将增大
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，依据平衡三段式列式得到
                 2X（g）+Y（g）?Z（g）
    起始量（mol） 1       1       0
    变化量（mol） 0.6    0.3     0.3
    平衡量（mol） 0.4    0.7     0.3
    依据计算结果分析选项．
    解答： 解：一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，则
                  2X（g）+Y（g）?Z（g）
    起始量（mol）  1       1      0
    变化量（mol） 0.6     0.3    0.3
    平衡量（mol） 0.4     0.7    0.3
    A、60s时X的平均反应速率为=
    0.6
    10
    60
    =0.001mol?L-1?s-1，故A错误；
    B、若升高温度，X的体积分数减小，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，反应的△H＞0，故B错误；
    C、将容器容积变为20L，不考虑平衡移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半，压强减小，平衡正向进行，Z的浓度大于原来的一半，故C错误；
    D、若温度和体积不变，往容器内增加1molX，平衡正向进行，Y的转化率将增大，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.05molBa（OH）2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变．该液体是（　　）
    A、1.0mol/L盐酸
    B、自来水
    C、0.5mol/L硫酸
    D、1.0mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜溶于盐酸
     

    ②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合
     

    （2）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式
     

    （3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
     
    ；肯定不存在的离子有
     
    ；
    可能存在的离子有
     
    ．
    ②写出C中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀．生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水．为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如图1：
    请回答下列问题：
    （1）A处是“钢锈”与氢气反应的装置，应选用图2中的
     
    （填写编号）；
    （2）反应进行时，应先
     
    再点燃酒精灯加热；
    （3）要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为
     
    ，需测定的数据有；样品质量、
     
    （填化学式）的质量；
    （4）上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体
     
    （填处理的方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行
    B、5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L?min）
    C、其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率
    D、若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．
    请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
    Ⅰ．（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧化锰强很多）；c：左侧放干燥的红色布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中的现象能够说明
     
    ．d装置中盛放药品的作用是
     
    ，请写出d中反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液．在实验过程中，c中出现的现象是
     
    ．d中现象是
     
    ，这说明
     
    ．
    （3）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是
     
    ．
    写出d中反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是
     
    ．你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有（只写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中有错误的是（　　）
    A、蒸馏时，冷凝水应从冷凝管的下口通入、上口流出且将温度计水银球插入液体中
    B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
    C、萃取时，萃取剂的选取与密度无关
    D、蒸发时，当溶液中出现少量固体应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（　　）
    A、甲醇
    B、2-甲基-2-丙醇
    C、2-甲基-1-丙醇
    D、2-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”．若将维生素C溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色．这说明维生素C具有（　　）
    A、氧化性B、还原性
    C、碱性D、酸性

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