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    （1）按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜溶于盐酸
     

    ②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合
     

    （2）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式
     

    （3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
     
    ；肯定不存在的离子有
     
    ；
    可能存在的离子有
     
    ．
    ②写出C中发生反应的离子方程式
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,离子方程式的书写
    专题：
    分析：（1）①氢氧化铜是难电离的碱，和盐酸发生中和反应；
    ②碳酸氢钾中的碳酸氢根离子可以和氢氧化钠中的氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子和水；
    （2）CO2+2OH-=CO32-+H2O代表二氧化碳和强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的一类反应；
    （3）根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与NaOH反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．
    解答： 解：（1）①氢氧化铜溶于盐酸的反应为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；
    ②碳酸氢钾中的碳酸氢根离子可以和氢氧化钠中的氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，
    故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；
    （2）二氧化碳和强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    （3）由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，一定存在H+离子，排除与强酸反应的CO32-离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl-或SO42-或Cl-和SO42；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg2+存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42；所以原溶液中存在的阴离子是Cl-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+．
    ①通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-； 可能存在的离子有Na+，
    故答案为：H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、SO42-、CO32-；Na+；  
    ②C中发生离子反应是Ba2+和CO32-生成 BaCO3沉淀的反应，离子反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    点评：本题考查了离子方程式的书写和离子的检验，根据离子反应方程式的书写方法，并知道离子反应的实质是能代表一类反应的知识来回答，是对基础知识的考查，难度不大．推断时要注意离子的共存．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，B可以在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化成C，D有果香味，D是B和醋酸反应生成．
    E（高分子化合物）←A→B-----→C
    （1）写出下列变化的化学方程式及反应类型：①B+醋酸→D：
     
    ；②A→E：
     
    ；
    （2）在上题①、②两个反应中，原子经济性较好的是
     
    ．（填①或②）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A、Na2CO3=2Na++CO32-
    B、CuCl2=Cu+Cl2↑
    C、NaHCO3=Na++H++CO32-
    D、Ba（OH）2=Ba+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制氯气的实验装置图如下所示：
    （1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是
     
    ；
    （2）甲中盛有
     
    ，作用是
     
    ；
    （3）乙中盛有
     
    ，作用是
     
    ；
    （4）集气瓶丙中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是
     
    ；
    （5）丁中盛有
     
    ，作用是（请用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A、950mL，111.2g
    B、500mL，117g
    C、1000mL，117g
    D、任意规格，111.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对分子的结构和性质的说法中，错误的是（　　）
    A、同碳原子数的醇分子中羟基数目越多，该物质就越易溶于水
    B、乳酸 （）分子中含有手性碳原子
    C、白磷分子和甲烷分子均为正四面体，键角为109°28′
    D、H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含有CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生）：
    请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ中涉及到的玻璃仪器有：烧杯、
     
    、
     
    ；
    （2）写出下列操作过程涉及到的离子方程式：
    操作Ⅲ：
     
    ，
    操作Ⅳ：
     
    ；
    （3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有
     
    ；
    （4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
    请回答下列问题：
    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有：
     
    的作用；
    ②丙中主要反应的化学方程式是
     
    ；
    ③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）；
    ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？
     
    ，简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）
    A、60 s内X的平均反应速率为0.01 mol?L-1?s-1
    B、升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0
    C、将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol?L-1
    D、保持温度和体积不变，若再充入1 mol X，Y的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（　　）
    A、正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有二种
    B、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
    C、苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪色
    D、与环辛四烯互为同分异构体且属芳香烃的结构简式为，环辛四烯不能使溴水褪色

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