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    下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A、Na2CO3=2Na++CO32-
    B、CuCl2=Cu+Cl2↑
    C、NaHCO3=Na++H++CO32-
    D、Ba（OH）2=Ba+2OH-
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，强电解质的电离不可逆，用“═”，弱电解质的电离可逆，用“?”，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，离子团不能拆开写，据此即可解答．
    解答： 解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正确；
    B、氯化铜是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故B错误；
    C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
    D、Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了学生电离方程式的书写方法，注意书写方法是解答本题的关键，原子团不能拆开这一细节是易错点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2B和D2B2，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）写出由A、B、D三种元素构成的化合物的电子式
     
    ；
    （3）C的一种可导电的单质与E单质用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电池，此装置中E单质为
     
    极，电极反应式为
     
    ；C单质为
     
    极，此极上的反应现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，wg只含C、H、O三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与Na2O2反应固体质量增加wg．试回答：
    （1）写出符合上述条件且相对分子质量最小的有机物A的结构简式：
     
    ．
    （2）写出符合上述条件且相对分子质量是A的2倍，但不是羧酸和酯的链状结构的有机物的结构简式：
     
    （写出一种即可）．
    （3）归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是：
     
    （C、H、O的原子个数用m、n表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.05molBa（OH）2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变．该液体是（　　）
    A、1.0mol/L盐酸
    B、自来水
    C、0.5mol/L硫酸
    D、1.0mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）简述氢氧化铁胶体的制备方法
     
    ； 制备原理（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
     
    ，R的相对原子质量是
     
    ，R元素的符号
     
    ，该物质中含质子数目为
     
    ．（NA表示阿常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（　　）
    实验编号起始浓度/（mol?L-1）反应后溶液的pH
    c（HA）c（KOH）
    ①0.10.19
    ②x0.27
    A、实验①反应后的溶液中：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
    Kw
    1×10-9
     mol/L
    C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＜0.1 mol/L
    D、实验②反应后的溶液中：c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．对于气 相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP）．固体NH4I在一定条件下首先分解达到平衡：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后缓缓进行反应：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦达到平衡．
    它们的平衡常数分别为Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡时气体的分压．
    （1）当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p（HI）
     
    ，p总
     
    （不变、增大、减小）
    （2）平衡时，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，则p（HI）=
     
    ．
    （3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分压，则p（NH3）=
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
    下列说法正确的是
     

    A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
    Ⅲ．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，Cr学科王O3被还原成绿色的硫酸铬[Cr 2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．

    ①A 点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
     
    _．
    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCl 的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜溶于盐酸
     

    ②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合
     

    （2）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式
     

    （3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
     
    ；肯定不存在的离子有
     
    ；
    可能存在的离子有
     
    ．
    ②写出C中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中有错误的是（　　）
    A、蒸馏时，冷凝水应从冷凝管的下口通入、上口流出且将温度计水银球插入液体中
    B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
    C、萃取时，萃取剂的选取与密度无关
    D、蒸发时，当溶液中出现少量固体应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液

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