Question

A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置是

 

；
（2）写出由A、B、D三种元素构成的化合物的电子式

 

；
（3）C的一种可导电的单质与E单质用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电池，此装置中E单质为

 

极，电极反应式为

 

；C单质为

 

极，此极上的反应现象为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的次外层只能含有2个电子，最外层含有4个电子，则C为C元素；
B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，已知B为O元素，两元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，D为+1价离子，则D为Na元素；
E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，则E为Al元素，
根据以上分析进行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的次外层只能含有2个电子，最外层含有4个电子，则C为C元素；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，已知B为O元素，两元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，D为+1价离子，则D为Na元素；E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，则E为Al元素．
（1）B为氧元素，氧原子核外有8个电子，有2个电子层，最外层有6个电子，位于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）A为H元素、B为O元素、D为Na元素，A、B、D三种元素构成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：；
（3）C为C元素，可导电的单质为石墨，E为Al元素，将石墨和铝用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电池，铝为负极，铝失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺；石墨为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以正极有气泡冒出，
故答案为：负；Al-3e^-=Al³⁺；正；有气泡冒出．

点评：本题考位置结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，试题侧重基础知识的考查，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．