Question

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应．
（1）用双线桥法表示此反应的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物．
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？
（3）反应后生成的H₂在标准状况下的体积？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Zn由0价升高为+2价，失去2的电子，而H元素有+1价降低为0价，共获得2个电子，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，呼叫发生氧化反应得到氧化产物；
（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据n=

m

M

计算6.50g锌的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

解答： 解：（1）发生反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Zn由0价升高为+2价，失去2的电子，而H元素有+1价降低为0价，共获得2个电子，HCl是氧化剂，Zn是还原剂，Zn发生氧化反应生成的ZnCl₂是氧化产物，标出电子转移情况为：，
答：标出电子转移情况为：，HCl是氧化剂，ZnCl₂是氧化产物；
（2）令HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；
（3）6.50g锌的物质的量为：

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.24L．

点评：本题考查氧化还原反应、根据方程式的计算，比较基础，注意掌握单线桥、双线桥表示电子转移数目的方法．