Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）
• B、pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸的pH
• C、中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同
• D、CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，硫酸铵是二元的，氯化铵是一元的，硫酸亚铁铵中亚铁离子与铵根离子水解相互抑制，据此分析；
B、pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，强酸变化大；
C、醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远远大于盐酸；
D、据电荷守恒分析．

解答： 解：A、硫酸铵是二元的，氯化铵是一元的，硫酸亚铁铵中亚铁离子与铵根离子水解相互抑制，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故A正确；
B、pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，强酸变化大，则盐酸pH值变化较大，故B错误；
C、醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远远大于盐酸，所以，醋酸消耗的NaOH多，故C错误；
D、在醋酸钠溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确酸、碱的强弱及浓度、pH的关系是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度中等．