Question

室温下向10mL c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中导电粒子的数目减少
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  变小
• C、醋酸的电离程度增大，c（OH^-）亦增大
• D、再加入10 mL c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：醋酸是弱电解质，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用酸碱混合时pH的计算来解答．

解答： 解：A．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B．醋酸的电离平衡常数Ka=

[CH3COO-]

[CH3COOH]?[OH-]

=

[CH3COO-]×[H+]

[CH3COOH]×KW

，温度不变，Ka、Kw都不变，则

[CH3COO-]

[CH3COOH]?[OH-]

不变，故B错误；
C．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H⁺）增加的倍数，则c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故C正确；
D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化关系是解答本题的关键，题目难度中等．