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    常温下，下列溶液中C（H+）最大的是（　　）
    A、pH=0的溶液
    B、0.04 mol?L-1H2SO4
    C、0.5 mol?L-1HCl
    D、0.5 mol?L-1CH3COOH
    考点：电解质在水溶液中的电离,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L；
    B、0.04mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.08mol/L；
    C、0.5mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L；
    D、醋酸是弱酸，0.5mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L；
    解答： 解：A、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L；
    B、0.04mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.08mol/L；
    C、0.5mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L；
    D、醋酸是弱酸，0.5mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L；
    所以氢离子浓度最大的为A；
    故选A．
    点评：本题考查了溶液中氢离子浓度的计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验仪器中，常用于物质分离的是（　　）
    ①容量瓶  ②漏斗  ③量筒  ④蒸馏烧瓶  ⑤分液漏斗  ⑥胶头滴管．
    A、①③⑤B、②④⑤
    C、③④⑥D、①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：
    A R
        CDEF 
    BHIJ KL 
    G    M N  T       
    （1）上述元素中第一电离能最大的元素是
     
    ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序
     
    ．
    （2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=
     
    ．
    （3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是
     
    ．
    （4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是
     
    ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是
     
    ．
    （5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，其原因是
     

    （7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1：1：1），观察到的现象是
     
    ；有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等
    B、金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气
    C、活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应
    D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向10mL c（H+）=10-3 mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电粒子的数目减少
    B、溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    变小
    C、醋酸的电离程度增大，c（OH-）亦增大
    D、再加入10 mL c（OH-）=10-3 mol?L-1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
    （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体
    ①及时分离出C，平衡
     
    移动；（填正向、逆向、不）
    ②使密闭容器体积增大，A的转化率
     
    ；（填增大、减小、不变）]
    ③如果升高温度，平衡混合物的颜色
     
    ；（填加深、变浅、不变）
    （2）若A、C为气体，B为固体；
    ①加压，则A的体积分数
     
    ； ②增加B的量，A的转化率
     
    ．（填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1 025kJ?mol-1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B、H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
    C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    D、2Fe3+2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C、1mol苯乙烯（　　）中含有的C=C数为4NA
    D、7g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA

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