Question

如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

A

R

C

D

E

F

B

H

I

J

K

L

G

M

N

T

（1）上述元素中第一电离能最大的元素是

 

，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序

 

．
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=

 

．
（3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是

 

．
（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是

 

；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是

 

．
（5）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．已知MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是

 

（填“极性”或“非极性”）分子．
（6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，其原因是

 

（7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1：1：1），观察到的现象是

 

；有关反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为钾，H为Mg，I为Al，J为Si，K为硫，L为Cl，M为Cr，N为Fe，T为Cu，R为He．
（1）稀有气体的电离能最大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）HCN结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；
（3）利用光谱分析确定是否含有He元素；
（4）可以根据氢化物稳定性判断元素非金属性强弱；利用金属与酸反应的剧烈程度判断金属性强弱；
（5）MO₂Cl₂常温下为深红色液体，熔点低，实验分子晶体，能与CCl₄、CS₂等非极性溶剂互溶，根据相似相溶原理判断分子极性；
（6）根据相似相溶原理及氨气分子之间存在氢键分析解答；
（7）元素N的低价硫酸盐为FeSO₄，少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1：1：1）为KClO，次氯酸根氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为氯离子，铁离子水解得到氢氧化铁沉淀．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为钾，H为Mg，I为Al，J为Si，K为硫，L为Cl，M为Cr，N为Fe，T为Cu，R为He．
（1）稀有气体He的电离能最大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O＞C，
故答案为：He；F＞N＞O＞C；
（2）HCN结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故σ键、π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）对太阳光进行光谱分析，确定是否含有He元素，故答案为：对太阳光进行光谱分析；
（4）HF比H₂S稳定，说明F元素非金属性比S元素强；取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜，分别于2 mL 1.0 mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度，可以确定Mg、Al金属性强弱，
故答案为：HF比H₂S稳定；取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜，分别于2 mL 1.0 mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度；
（5）MO₂Cl₂常温下为深红色液体，熔点低，实验分子晶体，能与CCl₄、CS₂等非极性溶剂互溶，根据相似相溶原理，可知其属于非极性，故答案为：非极性；
（6）因水是极性溶剂，CH₄是非极性分子，NH₃是极性分子，且NH₃分子与水分子间还可形成氢键，故氨气易溶于水，而甲烷难溶于水，
故答案为：因水是极性溶剂，CH₄是非极性分子，NH₃是极性分子，且NH₃分子与水分子间还可形成氢键；
（7）元素N的低价硫酸盐为FeSO₄，少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1：1：1）为KClO，次氯酸根氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为氯离子，铁离子水解得到氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，现象为：有红褐色沉淀产生，溶液变黄色，
故答案为：有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-．

点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，（7）中为易错点、难点，难度中等．