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    我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（　　）
    A、生成的水分子化学性质比较活泼
    B、H2燃烧生成了具有氧化性的物质
    C、H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
    D、H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．
    解答： 解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；
    B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；
    C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；
    D、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为
     
    （填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是
     
    ．
    （2）装置a和c的作用分别是
     
    和
     
    （填标号）．
    a．除去SO2气体    b．除去空气中的水蒸气     c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速   e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．
    （5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
     
    （填序号）．
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol任何纯净物都含有相同的分子数
    B、1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子
    C、1 mol水中含有8mol电子
    D、1 molNa的质量为23 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
     纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸铜
    B胆矾石灰水硫酸钡NH3
    C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
    D纯醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验目的不能实现的是（　　）
    A、
    吸收氨气防倒吸
    B、
    实验室制硝基苯
    C、
    提纯工业乙醇
    D、
    分离苯和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列问题：
    （1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
    则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：
     
    ，由此看来金刚石的稳定性
     
    （填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性．
    （3）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    H2 O （l）=H2O （g）△H=44kJ/mol
    1molN2H4（g）与 NO2（g）完全反应生成N2和H2 O （l）时放出热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为检验一批因露置而部分变质的Ba（OH）2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL 1mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示．考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分．

    （1）写出硫酸工业尾气与过量的Ba（OH）2反应的离子方程式：
     

    （2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba（OH）2很难生成酸式盐）
    假设一：药品成分为Ba（OH）2和BaSO4、BaSO3；
    假设二：药品成分为Ba（OH）2和
     
    ；
    假设三：药品成分为Ba（OH）2和
     
    ．
    （3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：
    实验操作预期实验现象和结论
    若
     
    ，假设一成立；

    若
     
    ，假设二成立；

    若
     
    ，假设三成立．
    （4）问题讨论：
    若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确
     
    ．（填“是”或者“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验仪器中，常用于物质分离的是（　　）
    ①容量瓶  ②漏斗  ③量筒  ④蒸馏烧瓶  ⑤分液漏斗  ⑥胶头滴管．
    A、①③⑤B、②④⑤
    C、③④⑥D、①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：
    A R
        CDEF 
    BHIJ KL 
    G    M N  T       
    （1）上述元素中第一电离能最大的元素是
     
    ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序
     
    ．
    （2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=
     
    ．
    （3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是
     
    ．
    （4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是
     
    ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是
     
    ．
    （5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，其原因是
     

    （7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1：1：1），观察到的现象是
     
    ；有关反应的离子方程式为
     
    ．

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