Question

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型为NH₃相似，下列对NCl₃和NH₃的有关叙述正确的是（　　）

• A、分子中N-Cl键键长与CCl₄分子中C-Cl键键长相等
• B、在氨水中，大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃?H₂O分子，则NH₃?H₂O的结构式为
• C、NCl₃分子是非极性分子
• D、NBr₃比NCl₃易挥发

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A、原子半径越小，原子间形成的键长越短；
B、分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃?H₂O分子；
C、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性；
D、物质的熔沸点越低越容易挥发．

解答： 解：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl₄中C-C1键键长比NC1₃中N-C1键键长，故A错误；
B、分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃?H₂O分子；则NH₃?H₂O的结构式为，故B正确；
C、NC1₃的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl₃分子也是极性分子，故C错误；
D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸点高，NCl₃比NBr₃易挥发，故D错误．
故选B．

点评：本题考查熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，难度不大．