Question

不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫做卤素互化物．现将4.66gBrCl_x溶于水后，通入足量的SO₂气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba（NO₃）₂，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO₃溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g．
（1）计算参加反应的AgNO₃的物质的量；（2）计算确定BrCl_x中的x值．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氢溴酸、盐酸和硫酸混合溶液用碱将溶液调至中性后加入过量Ba（NO₃）₂，硫酸根转化为硫酸钡沉淀，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO₃溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g为AgBr、AgCl，根据质量守恒可知，Ag元素的质量为15.46g-4.66g=10.8g，故其物质的量为0.1mol，根据Ag元素守恒计算参加反应的AgNO₃的物质的量，由Ag守恒可知AgBr、AgCl总物质的量为0.1mol，结合二者总质量列方程计算各自物质的量，根据原子守恒计算BrCl_x中x的值．

解答： 解：氢溴酸、盐酸和硫酸混合溶液用碱将溶液调至中性后加入过量Ba（NO₃）₂，硫酸根转化为硫酸钡沉淀，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO₃溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g为AgBr、AgCl，根据质量守恒可知，Ag元素的质量为15.46g-4.66g=10.8g，故其物质的量为

10.8g

108g/mol

=0.1mol，根据Ag元素守恒，参加反应n（AgNO₃）=n（Ag元素）=0.1mol，
由Ag守恒可知AgBr、AgCl总物质的量为0.1mol，设AgBr、AgCl的物质的量分别为a mol、b mol，则：

a+b=0.1 188a+143.5b=15.46

解得a=0.025，b=0.075，
根据Br元素守恒，n（BrCl_x）=n（AgBr）=0.025mol，
根据Cl元素守恒，则0.025mol×x=0.075mol，故x=3，
答：（1）计算参加反应的AgNO₃的物质的量为0.1mol；
（2）BrCl_x中x的值为3．

点评：本题考查混合物计算，注意利用质量守恒定律确定卤化银中Ag元素质量，再利用元素守恒计算计算解答，难度中等，侧重考查学生的分析计算能力．