Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（　　）

实验编号	起始浓度/（mol?L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

• A、实验①反应后的溶液中：c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=

  Kw

  1×10-9

   mol/L
• C、实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＜0.1 mol/L
• D、实验②反应后的溶液中：c（K⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；
B、根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；
C、依据混合后溶液PH=7 常温下呈中性是弱酸过量，结合溶液中电荷守恒分析；
D、依据混合液显示中性及电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A^-离子水解，其浓度减小，c（K⁺）＞c（A^-），则溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-）=

Kw

1×10-9

 mol/Lmol/L-10^-9 mol/L，故B错误；
C、混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C错误；
D、混合后溶液PH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则：c（K⁺）=c（A^-），所以混合液中一定满足：c（K⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理进行分析解答即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．