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    需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A、950mL，111.2g
    B、500mL，117g
    C、1000mL，117g
    D、任意规格，111.2g
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
    解答： 解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
    故选C．
    点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量不大于150，其中氧元素的质量分数为31.37%，且有两种不同的含氧官能团．
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外两个相同的基团．
    ①A的结构简式是
     
    ．
    ②A不能发生的反应
     
    ．
    a．取代反应    b．消去反应    c．酯化反应   d．还原反应   e．氧化反应
    ③写出A与银氨溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）A的一种同分异构体B，已知：B不能发生银镜反应，且在酸性条件下水解产生两种直链化合物，它们的相对分子质量相差28．
    ①写出B的结构简式
     
    ．
    ②请设计合理的方案以乙醇为原料合成B（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：
    提示：①R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；②R-CN
    H2O
    H+
    R-COOH
    ③合成过程中无机试剂任选；
    ④合成路线流程图示例写法如右：CH3CH3
    Cl2
    光照
    CH3CH2Cl
    NaOH
    △
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）简述氢氧化铁胶体的制备方法
     
    ； 制备原理（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
     
    ，R的相对原子质量是
     
    ，R元素的符号
     
    ，该物质中含质子数目为
     
    ．（NA表示阿常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．对于气 相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP）．固体NH4I在一定条件下首先分解达到平衡：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后缓缓进行反应：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦达到平衡．
    它们的平衡常数分别为Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡时气体的分压．
    （1）当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p（HI）
     
    ，p总
     
    （不变、增大、减小）
    （2）平衡时，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，则p（HI）=
     
    ．
    （3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分压，则p（NH3）=
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
    下列说法正确的是
     

    A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
    Ⅲ．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，Cr学科王O3被还原成绿色的硫酸铬[Cr 2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．

    ①A 点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
     
    _．
    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCl 的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．请回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    初读数末读数
    120.000.0031.00
    220.001.0032.04
    320.001.1032.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     
    ．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜溶于盐酸
     

    ②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合
     

    （2）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式
     

    （3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
     
    ；肯定不存在的离子有
     
    ；
    可能存在的离子有
     
    ．
    ②写出C中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
    a．将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
    b．过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
    c．向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是
     
    ，一定不含的物质是
     
    ，不能确定的是
     
    ．
    （2）写出上述实验中每一步中涉及离子方程式 
    a．
     
    ；b．
     
       c．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行
    B、5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L?min）
    C、其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率
    D、若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）．请在空白处填入适当的试剂：
    物质试剂物质试剂
    CuO（Al2O3）
     
    		FeCl3溶液（FeCl2）
     
    NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    		Fe（Al）
     
    C02（HCl）
     
    		Cu（Zn）
     

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