Question

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．反应①常被应用于野外焊接铁轨，反应②在工业上被称为氯碱工业，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）M的化学式为

 

；
（2）H的电子式为

 

；
（3）写出反应②的化学方程式

 

；
（4）写出反应③的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃，则A为Al，B为Fe₂O₃，反应②在工业上被称为氯碱工业，F应为NaCl，电解生成NaOH、H₂和Cl₂，N为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则D应为Fe，C为Al₂O₃，H为NaOH，G为Cl₂，J为FeCl₃溶液，K为FeCl₂溶液，M为Fe（OH）₂，I为H₂，结合物质的性质解答该题．

解答： 解：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃，则A为Al，B为Fe₂O₃，反应②在工业上被称为氯碱工业，F应为NaCl，电解生成NaOH、H₂和Cl₂，N为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则D应为Fe，C为Al₂O₃，H为NaOH，G为Cl₂，J为FeCl₃溶液，K为FeCl₂溶液，M为Fe（OH）₂，I为H₂，
（1）由上面的分析可知，M的化学式为Fe（OH）₂，故答案为：Fe（OH）₂；
（2）H为NaOH，它的电子式为 ，故答案为：；
（3）氯碱工业中电解NaCl溶液，生成NaOH、H₂和Cl₂，反应的方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

高温  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）反应③为Al₂O₃和NaOH的反应，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意把握物质的反应特征、物质的本身特性以及工业反应为突破口进行推断，明确物质的种类为解答该题的关键．