Question

下列说法正确的是（　　）

• A、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
• B、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO₄）＞Ksp（BaCO₃）
• C、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变
• D、2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0

Answer 1

分析：A．电解精炼铜时，阳极泥中含有不如铜活泼的金属；
B．洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意浓度的大小问题；
C．水的离子积常数只与温度有关；
D．自发的进行的反应中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，根据气体的计量数判断熵变．

解答：解：A．电解精炼铜时，阳极上锌、铁、铜易失电子变成离子进入溶液，而Ag、Au等金属是因为金属之间空隙增大而掉落到溶液中，所以阳极泥中不含锌、铁金属单质，只含不如铜活泼的金属单质，故A错误；
B．常温下，在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中CO₃^2-浓度高而转化BaCO₃，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B错误；
C．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；
D．自发的进行的反应中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，该反应中气体的计量数减小，所以熵减小，即△S＜0，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，注意水的离子积常数与温度的关系，是高考热点，为易错点．