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    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    1.001.000.00
    10.900.800.20
    30.750.500.50
    50.650.300.70
    90.550.100.90
    100.550.100.90
    140.550.100.90

    （1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：______
    （2）体系中发生反应的化学方程式是______；
    （3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：______；
    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______；
    （5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①______ ②______ ③______．
    【答案】分析：（1）根据X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化画出变化曲线；
    （2）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
    （3）依据化学反应速率=，结合图表数据计算；
    （4）依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；
    （5）根据平衡是Z的物质的量的变化，结合反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．分析平衡的移动，进而判断改变的条件．
    解答：解：（1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同时间内的变化量之比为1：2：2，9min后各物质的物质的量不再变化，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为：0.55mol、0.1mol、0.9mol．
    横坐标为时间，从坐标为X、Z的物质的量（n），根据表中数据可画出曲线为：，
    故答案为：；
    （2）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y?2Z，
    故答案为：X+2Y?2Z；
    （3）0-3min内Z的反应速率===0.083mol?L-1?min-1，故答案为：0.083mol?L-1?min-1；
    （4）由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=×100%=45%，故答案为：45%；
    （5）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．
    由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强，
    故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强．
    点评：本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象及作图能力，反应速率计算应用等，难度中等，（1）中作图注意起点、平衡时各物质的物质的量以及X、Y、Z在相同时间内的变化量关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y2Z
    X+2Y2Z
    ；
    （2）该反应在0-3min时间内用产物Z表示的平均反应速率：
    0.083mol/（L?min）
    0.083mol/（L?min）
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率为
    45%
    45%
    ；
    （4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示），则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
    升高温度
    升高温度
    、②
    加入催化剂
    加入催化剂
    、③
    加压
    加压
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的反应物是
    A、B
    A、B
    ．
    （2）该反应是否是可逆反应
    是
    是
    ，原因是
    反应到达平衡时A、B、C同时存在
    反应到达平衡时A、B、C同时存在
    ．写出该反应的化学方程式
    A（g）+3B（g）2C（g）
    A（g）+3B（g）2C（g）
    ．
    （3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为
    0.05mol?（L?min）-1
    0.05mol?（L?min）-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    （1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90

    （2）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y2Z
    X+2Y2Z
    ；
    （3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
    升高温度
    升高温度
    ②
    加入催化剂
    加入催化剂
     ③
    增大压强
    增大压强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：
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    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为
     
    ．
    （3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为
     
    、
     
    ．
    第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）
     
    v（逆）．
    Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
    （1）该原电池的正极反应式
     

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （3）锌片减少的质量
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化
    的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）0-2min末，X的平均反应速率为：
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是：
     
    ；
    （4）平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：
     
    ；
    （5）其他条件不变，增大容器容积，平衡
     
    （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；达平衡后若升高温度，Y的百分含量增大，则正反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （6）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，则再次达到平衡后Y的百分含量为
     
    （填数值），与原平衡相比 Y的百分含量
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）；
    （7）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，则再次达到平衡后Y的平衡转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”），Z的平衡转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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