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    【题目】下列说法正确的是

    A．摩尔是一种国际基本物理量

    B．标准状况下气体摩尔体积约为22．4L

    C．1mol氧的质量为16g

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、摩尔是单位，不是物理量，产物；B、标准状况下气体摩尔体积约为22．4L/mol，单位错误；C、物质的量应指明为何种微粒，1mol氧含义不明确，错误；D、根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，正确。

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    【题目】元素X的各级电离能数据如下：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I/(kJ·mol1)

    568

    1517

    9745

    10978

    13931

    17978

    则元素A常见价态是

    A.+1B.+2C.+3D.+4

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    【题目】下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是（ ）

    A.HClB.H2OC.H2O2D.C2H4

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    【题目】下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A. 苯乙烯 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaCl固体来配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②蒸馏烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：

    （1）在配制溶液时用不到的仪器有__________________(填代号)。

    （2）经计算，需称取NaCl固体的质量为_________g。

    （3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________________________

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

    B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水(约100mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解

    C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

    （4）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

    （5）在配制过程中，其它操作都准确， 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，你将如何处理？_____________________________。下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号)。

    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ②所用过的烧杯、玻棒未干燥

    ③定容时，俯视标线观察

    ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度时，100mL0.01molL﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

    A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数

    C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

    存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/ g·cm－3

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水

    实验步骤如下：

    取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝酸基苯18 g。回答下列问题：

    (1)装置B的名称是___________，装置C的作用是____________________。

    (2)配制混合液时，________(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：____________________________________________。

    (3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________。

    (4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_____________________。

    (5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140 ℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是________________________________。

    (6)本实验所得到的硝基苯产率是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

    （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。

    （3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

    （4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

    （5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人认为在元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

    A. NaH B. H3O＋ C. HF D. H2O2

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