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    精英家教网为探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图．开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝．再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停  止实验，重复三次实验得平均加水量为2.5mL．下列说法错误的是（　　）
    分析：A、依据原电池原理分析，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；
    B、指针偏转指向铜说明铜失电子做负极，正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应；
    C、依据溶质守恒计算；
    D、反应过程中所生产的氮的氧化物是有毒气体会污染空气．
    解答：解：A、电流计偏转，指向是电子流向，原电池中电子从负极流向正极，指针指向铁丝时，此时铁丝在浓硝酸中钝化阻止反应进行为正极，铜失电子做负极，故A错误；
    B、指针偏转指向铜说明铜失电子做负极，正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应，电极反应为：NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，故B正确；
    C、使铁钝化的硝酸最低浓度=
    5.0×1.4×65%
    5.0×1.4+2.5
    ×100%=47.9%，故C正确；
    D、反应过程中所生产的了氮的氧化物是有毒气体会污染空气，该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理的分析应用，注意铁在常温下在浓硝酸中的钝化，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天河区一模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.45
    0.45
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    k=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    k=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ．
    ③其它条件不变，下列措施中能使
    n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    BC
    BC
    ．
    A．升高温度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
    C．将H2O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
    （2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
    ①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH
    大于
    大于
    7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    ②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是
    有沉淀析出
    有沉淀析出
    ；产生此现象的原因是
    饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
    饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
    ．
    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
    CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
    CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镁可用于制造合计、储氢材料、镁电池等．
    已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    Mg（g）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H=-732.7kJ?mol-1
    （1）一种制备镁的反应为：MgO（s）+C（s）=Mg（g）+CO（g），该反应的△H=
     
    ．
    （2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：
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    ①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．
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    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为
     
    ．“一段脱水”的目的是制备MgCl2?2H2O，温度不高于180℃的原因是
     
    ．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低点解效率，生成MgO的化学方程式为
     
    ．
    ③该工艺，可以循环使用的物质有
     
    ．
    （3）Mg2Ni是一中储氢材料，2.14g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896L H2（标准状况下）生成X，X的化学式为
     
    ．“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图，该电池反应的总反应方程式为
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴市第一中学高三回头考试化学试卷 题型：填空题

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
    ②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明     （填字母）。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
    D．该反应在一定条件下能自发进行
    E．该反应使用催化剂意义不大
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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