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    用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为(　　)
    A．22.30 mLB．22.35 mLC．23.65 mLD．23.70 mL
    B
    图中液面在22~23 mL之间,分刻度有10个,因而每刻度是0.1 mL,液体的凹面读数约为22.35 mL。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（pH）
    		5．0～8．0
    		3．1～4．4
    		4．4～6．2
    		8．2～10．0
     
    （1）该实验应选用           作指示剂。
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL；反应达滴定终点时的现象为                              。

    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26．02
    		25．35
    		25．30
     
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                      。
    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
    D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝           mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于               。
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    。
    （3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                             。
    Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n(H2) / n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
     
    （4）该反应的焓变△H     0，熵变△S     0（填＞、＜或＝）。
    （5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式            。
    （6）若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜  g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的(　　)

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    X物质的量浓度/mol·L－1
    		0.12
    		0.04
    		0.03
    		0.09
    Y物质的量浓度/mol·L－1
    		0.04
    		0.12
    		0.09
    		0.03
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为　　　; 
    (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示); 
    (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。 
    A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
    (1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　,pH由大到小的顺序是　　　　　　。 
    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 
    (3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 
    (4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是
    A．滴定盐酸的曲线是图2
    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
    D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（  ）
    A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
    C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50
    D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是              (　　)
    A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
    B．a/2mol>沉淀的物质的量>0
    C．沉淀的质量＝49a g
    D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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