Question

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示．合金中镁铝的物质的量之比为（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、2：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,镁的化学性质,铝的化学性质

专题：计算题

分析：由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，该阶段消耗氢氧化钠40mL，假设NaOH溶液的浓度为1mol/L，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH），从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，该阶段中n[Al（OH）₃]=n（NaOH），代入上式计算n[Mg（OH）₂]，再利用元素守恒解答．

解答： 解：由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，该阶段消耗氢氧化钠40mL，假设NaOH溶液的浓度为1mol/L，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=0.04L×1mol/L=0.04mol，
从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，该阶段中n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=0.01L×1mol/L=0.01mol，代入上式可得n[Mg（OH）₂]=0.005mol，
由元素守恒可知，合金中镁铝的物质的量之比为0.005mol：0.01mol=1：2，
故选B．

点评：本题以图象题的形式，考查镁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行的计算．