Question

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 的硫酸和0.1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液
• B、0.1mol?L^-1 的盐酸和0.1mol?L^-1 的氢氧化钡溶液
• C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
• D、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H⁺）与n（OH^-）关系进行判断和计算．
A．硫酸为二元酸，等体积等浓度混合，硫酸过量；
B．氢氧化钡为二元碱，等体积等浓度混合，氢氧化钡过量；
C．醋酸为弱酸，部分电离；
D．盐酸和氢氧化钡都完全电离，二者恰好反应．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1 的硫酸中c（H⁺）=0.2mol/L，0.1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由于硫酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故A正确；
B、0.1mol?L^-1 的盐酸中c（H⁺）=0.1mol/L，0.1mol?L^-1 的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=0.2mol/L，由于氢氧化钡过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；
C、pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确；
D、PH=3的盐酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题．