Question

按要求完成下列方程式．
（1）Fe（OH）₃与KClO在强碱性条件下制取K₂FeO₄的离子方程式

 

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（2）与MnO₂?Zn电池类似，K₂FeO₄?Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为

 

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（3）用氯仿（CHCl₃）与双氧水反应制光气（COCl₂）的化学方程式

 

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（4）用惰性电极电解AlCl₃溶液的离子方程式

 

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（5）向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至铁离子恰好沉淀的离子方程式

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写,电极反应和电池反应方程式

专题：离子反应专题

分析：（1）Fe（OH）₃与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成K₂FeO₄、氯化钾和水，根据化合价升降相等配平并写出反应的离子方程式；
（2）K₂FeO₄?Zn成碱性电池中，Zn为负极，则为K₂FeO₄正极，+6价的铁得到电子生成氢氧化铁，据此写出电极反应式；
（3）CHCl₃中碳为+2价，COCl₂中碳为+4价，故H₂O₂中氧元素化合价由-1价降低为-2价，生成H₂O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl₃、H₂O₂、COCl₂、H₂O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成；
（4）惰性电极电解氯化铝溶液，阳极氯离子放电生成氯气、阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时生成的氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀；
（5）当铁离子恰好生成氢氧化铁沉淀时，NH₄Fe（SO₄）₂与氢氧化钡的物质的量之比为2：3，铵根离子没有参与反应．

解答： 解：（1）次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成FeO₄^2-，FeO₄^2-中铁元素的化合价为+6价，氢氧化铁中铁的化合价为+3价，铁化合价升高了3价，次氯酸根离子中Cl盐酸的化合价为+1价，被还原变成-1价的氯离子，化合价降低了2价，化合价变化的最小公倍数为6，则氢氧化铁的计量数为2、次氯酸根离子的计量数为3，然后根据观察法配平，该反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；
（2）K₂FeO₄?Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO₄^2-+3e-+4H₂O=Fe（OH）₃↓+5OH^-，
故答案为：FeO₄^2-+3e-+4H₂O=Fe（OH）₃↓+5OH^-；
（3）CHCl₃中碳为+2价，COCl₂中碳为+4价，故H₂O₂中氧元素化合价由-1价降低为-2价，生成H₂O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl₃、H₂O₂、COCl₂、H₂O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成，故反应方程式为CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂，
故答案为：CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（4）惰性电极电解氯化铝溶液时，阳极放电的为氯离子，氯离子失去电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，生成的氢氧根离子与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应达到离子方程式为：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O=3H₂↑+2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑，
故答案为：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O=3H₂↑+2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑；
（5）向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至铁离子恰好沉淀，此时铵根离子没有参与反应，NH₄Fe（SO₄）₂与Ba（OH）₂的物质的量之比为2：3，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，
故答案为：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓．

点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，电极反应式的书写，题目难度中等，试题题量稍大，知识点较多，考查较为综合，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，明确电解原理及其应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识都能力．