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    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）
    A、无水硫酸铜、蔗糖
    B、食盐、硫酸亚铁
    C、硅胶、硫酸亚铁
    D、生石灰、食盐
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，据此分析解答．
    解答： 解：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，
    A．无水硫酸铜具有吸水性，无水硫酸铜和蔗糖都没有还原性，所以不能防止被氧化，故A错误；
    B．食盐没有吸水性，所以不能防止食品受潮，故B错误；
    C．硅胶具有吸水性、硫酸亚铁具有还原性，所以二者可以防止食品受潮及氧化变质，故C正确；
    D．生石灰具有吸水性，但食盐没有还原性，所以不能防止食品被氧化，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以化学与生活为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质与元素化合价关系即可解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为CnH2n
    B、相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大
    C、某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜4
    D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10-21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（　　）
    A、7B、6C、5D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作时说法中正确的（　　）
    A、正极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O
    B、溶液中的阴离子向正极移动
    C、溶液的pH值保持不变
    D、负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素周期表的区域中，含有较多用于制催化剂、耐高温耐腐蚀的材料元素的是（　　）
    A、金属元素和非金属元素分界线附近
    B、过渡元素
    C、左下方区域的金属元素
    D、右上方区域的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒（Se）被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，同时也是“心脏的守护神”“肝病的天敌”，对人体具有良好的保健作用．已知硒为第四周期、与氧同一族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（　　）
    A、硒也有两种氧化物，分别为SeO2和SeO3两种
    B、硒化氢属于共价化合物，比硫化氢稳定
    C、硒化氢的水溶液显弱酸性
    D、硒单质的非金属性比氧弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    B、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    C、1 L 1 mol?L-1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NA
    D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    F（聚碳酸酯）是一种性能优良的工程塑料，合成路线如下：

    已知：R1COOR2+R3OH
    酯交换
    R1COOR3+R2OH
    （1）C的结构简式是
     
    ；D的结构简式是
     
    ．
    （2）B→C的反应类型为
     
    ；D+E生成F的反应类型为
     
    ．
    （3）图中B（碳酸乙烯酯）也可通过下列反应制备：

    ①反应1的试剂和条件为
     
    ．
    ②反应2的反应类型是
     
    ．
    ③反应3的化学方程式为
     
    ．
    （4）C的核磁共振氢谱有
     
    组峰；C的一种同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，该同分异构体的结构简式为
     
    ．
    （5）D有多种同分异构体，符合下列条件的有
     
    种．
    ①有萘环（）结构
    ②两个醛基且在一个环上
    ③一个羟甲基（一CH2OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氰胺（）俗称．蛋白精”，可以由下列反应合成：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑；CaC2+N2
     高温 
    .
     
    +C；CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN 与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
     
    ；CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和
     
    （填化学式），由此可以推知CN22一的空间构型为
     
    ．
    （2）三聚氰胺中氮原子的杂化方式有
     
    ．
    （3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸（）后，两者之间易通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ，Ca2+采取的堆积方式为
     
    ．已知CaO2密度是pg?cm-3偌CaO2，则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为
     
    cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

    （5）配位化合物K3[Fe（ CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=
     
    ．

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