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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA

    B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

    C.20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NA

    D.0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个

    【答案】D

    【解析】

    A、P4是正四面体结构，每个P4分子中有6个共价键，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6NA，故A错误；

    B. H2+I2 2HI反应前后气体分子数不变，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA，故B错误

    C. 20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO2和NO，转移电子数不是0.1NA，故C错误；

    D.1个NH2-含10个电子，0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表述正确的是

    A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-

    B.用电子式表示 HCl 的形成过程：

    C.S2－的结构示意图：

    D.KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O

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    【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

    A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

    B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢

    C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

    D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    ①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断不正确的是（　　）

    A.①中的I2为气态，②中的I2为固态

    B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称是______。F的化学名称是______。

    （2）C和D生成E的化学方程式为_____________。

    （3）G的结构简式为________。

    （4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是______、_____。

    （5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    (1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。

    (2)d的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

    (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

    (4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释______________。

    (5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    甲 乙 丙

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

    ②该晶体的密度为________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

    C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

    D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（ ）

    实验

    现象

    （i）中a、b两极均有气泡产生

    （ii）中b极上析出红色固体

    （iii）中b极上析出灰白色固体

    A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

    B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高

    C.（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cu↓

    D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（ ）

    A. 图Ⅰ是增大反应物浓度

    B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂

    C. 图Ⅱ可能是增大压强

    D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度

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