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    19．下列操作中正确的是（　　）
    A．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    B．浓硫酸沾在皮肤上时应用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液
    C．实验室进行蒸馏操作时若忘加了沸石，应停止反应冷却至室温后再加入
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

    分析 A．向试管内滴加液体时胶头滴管应竖直悬空；
    B．NaOH具有强腐蚀性；
    C．立即加入沸石会引起爆沸；
    D．浓硫酸稀释时应该在烧杯中进行．

    解答 解：A．向试管内滴加液体时胶头滴管应竖直悬空，不能紧贴试管内壁，否则易导致胶头滴管产生杂质，故A错误；
    B．NaOH具有强腐蚀性，能腐蚀皮肤，碳酸氢钠具有弱碱性，能中和硫酸且腐蚀性较小，所以应该用碳酸氢钠涂抹，故B错误；
    C．即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故C正确；
    D．浓硫酸稀释时应该在烧杯中进行，量筒只能量取液体，不能溶解或稀释药品，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、仪器用途、实验安全等知识点，明确实验原理、实验操作规范性、仪器用途是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验评价能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．核外电子数相等的原子一定是（　　）
    ①同种元素   ②同种原子   ③质子数相同   ④质量数相同   ⑤互为同位素．
    A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知四价铅有强氧化性，能跟盐酸反应生成氯气，将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是（　　）
    A．悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂
    B．悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4
    C．有黄色沉淀生成
    D．有臭鸡蛋味的气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某有机物R的结构简式如图所示．下列关于R的说法不正确的是（　　）
    A．能发生加成、加聚、水解和氧化反应
    B．分子式为C18H20O3
    C．该化合物最多有12个碳原子共平面
    D．一定条件下1molR最多可以消耗2molNaoH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，这是因为含有H2S杂质．检验此杂质的反应为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    （2）若实验时称取电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、Cl-、CO32-
    B．c（NH4+）=0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：H+、Al3+、Br-、I-
    C．加水稀释时，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明显增大的溶液：K+、NH4+、CO32-、MnO4-
    D．通入SO2的饱和溶液：Ca2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
    ①Al2O3    ②Ca（ClO）2    ③Na2SiO3       ④NH3    
    其中：A．可做制冷剂的是④（填序号，下同）；
    B．可制备耐火坩埚、耐火管的是①；
    C．漂白粉的主要成分是②；
    D．制备硅胶和木材防火剂的原料的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为置换出Fe等，其作用是Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：
    化学键H-OO=O
    键能/KJ?mol-1463.4498
    则H-H键键能为（　　）
    A．413KJ/molB．872KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol

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