Question

14．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，这是因为含有H₂S杂质．检验此杂质的反应为H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄
（2）若实验时称取电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

Answer 1

分析 （1）乙炔中含有硫化氢气体；可以用硫酸铜溶液检验；
（2）计算乙炔的物质的量，根据方程式计算碳化钙物质的量，再根据m=nM计算碳化钙的质量，进而计算电石中碳化钙的质量分数．

解答 解：（1）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，这是因为含有H₂S杂质，可以用硫酸铜溶液检验，反应方程式为：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，
故答案为：H₂S； H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
（2）生成乙炔的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
0.02mol   0.02mol 
故碳化钙的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，
故此电石中碳化钙的质量分数是$\frac{1.28g}{1.6g}$×100%=80%，
故答案为：80．

点评 本题考查化学方程式计算、硫化氢的性质与检验，比较基础，有利于基础知识的巩固．