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【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0]

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=

②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式

(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:

【答案】(1)①0.03;0.56(或9/16)②BC;③降低;<;

(2)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.7 kJ·mol-1

(3)CH3OCH3 12e_ + 16OH-== 2CO32- + 11H2O

【解析】

试题分析:(1)①根据表格提供的信息,0-20min内,氮气的浓度增加了0.60mol/L,则平均反应速率v(N2)=0.60mol/L÷20min=0.03mol·L-1·min-120℃反应达到平衡状态,平衡浓度c(NO)=0.80mol/L,c(N2)=0.60mol/L,c(CO2)=0.60mol/L,C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g),平衡常数K=(0.60×0.60)÷(0.80×0.80)=0.56。

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,图表数据分析可知一氧化氮,氮气,二氧化碳浓度都增大;A.加入合适的催化剂,只能改变化学反应速率,不能改变平衡,浓度不变,错误;B.适当缩小容器的体积,反应前后是气体体积不变的反应,平衡不动,但各物质浓度增大,符合要求,正确;C.通入一定量的NO,反应正向进行,达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大,正确;D.加入一定量的活性炭,对平衡无影响,错误;答案选BC。

③30min时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比=0.80:0.60:0.60=4:3:3,30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低,该反应的逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应,ΔH<0。

(2)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1,②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1,据盖斯定律,①×2+②得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.7 kJ·mol-1.

(3)在二甲醚氧气电池中,电解质为KOH溶液,二甲醚在负极失电子发生氧化反应,则负极反应式为CH3OCH3 12e_ + 16OH-== 2CO32- + 11H2O。

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Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(开始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

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杂质

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