【题目】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是( )
物质 | 杂质 | 除杂所用试剂和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | 酒精,萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液,过滤 |
C | Cu | CuO | 盐酸,过滤 |
D | CaCO3 | CaO | H2O,过滤 |
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【题目】实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹,b为分液漏斗丙的活塞,可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答:
(1)广口瓶甲中应放的试剂为____________,广口瓶乙中应放的试剂为________________,
分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。
(2)第一步应先分离出_______,分离时应先关闭________,打开_______,发生反应的化学方程式为___________。
(3)第二步再分离出_______时,应先关闭_________,打开_________,发生反应的化学方程式为_______________。
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【题目】苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理:
实验步骤:
①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出),并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾,直到甲苯完全反应。
③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色,则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤,用热水洗涤滤渣,洗涤液合并至滤液中。
④用冰水冷却滤液,然后用浓盐酸酸化,过滤,用少量冷水洗涤滤渣,得到苯甲酸粗产品,经重结晶得到精制的苯甲酸。
回答下列问题:
(1)仪器 a名称为 。
(2)判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。
(3)实验步骤④中,用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ;苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外,还可用 法。
(4)精制的苯甲酸纯度测定:称取1.220g样品,用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液,分别取25.00mL溶液,用0.1000 mo1·L-1NaOH标准溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL.V2=22.52 mL.V3= 23.80mL。
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。
②若用酚酞作指示剂,确定滴定终点的现象是 。
③产品的纯度为 。
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【题目】在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( )
A. NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、CO32-、NO3-
C. K+、NH4+、OH-、SO42- D. Na+、K+、AlO2-、Cl-
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【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min 浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0] | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K= 。
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(2)工业上用CO2和H
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:
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【题目】下列每组中的两对物质,都能用分液漏斗分离且有机物层由分液漏斗上口倒出的是( )
A.汽油和水、四氯化碳和水
B.汽油和水、食用油和水
C.食用油和水、醋酸和水
D.葡萄糖和水、酒精和水
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【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
(2)离子交换膜的作用为 : 、 。
(3)精制饱和食盐水从图 中________位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
(5)室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(6)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。
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【题目】在无色透明溶液中,下列各组中的离子一定能大量共存的是:
A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
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【题目】下列有关硅的叙述中,正确的是
A. SiO2与CO2相似,由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
B. 硅酸盐都不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C. SiO2是酸性氧化物,能和碱反应,不能和酸反应
D. 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一,其化合态主要是氧化物和硅酸盐
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