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    【题目】下列有关硅的叙述中，正确的是

    A. SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子

    B. 硅酸盐都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分

    C. SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应

    D. 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态主要是氧化物和硅酸盐

    【答案】D

    【解析】A、SiO2与CO2不同，不存在SiO2分子，A错误；B、硅酸盐不一定都不溶于水，例如硅酸钠溶于水，B错误；C、SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，也能和酸反应，例如氢氟酸，C错误；D、硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态主要是氧化物和硅酸盐，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(　　)

    物质

    杂质

    除杂所用试剂和方法

    A

    KCl溶液

    I2

    酒精，萃取

    B

    KNO3

    K2SO4

    Ba(NO3)2溶液，过滤

    C

    Cu

    CuO

    盐酸，过滤

    D

    CaCO3

    CaO

    H2O，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表，下列说法正确的是（）

    A．25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

    B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

    C． NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2

    D．0．1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是

    A. 丙烯酸可以发生取代反应

    B. 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

    D. 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

    A．不是同分异构体

    B．分子中共平面的碳原子数相同

    C．均能与溴水反应

    D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____________。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ① 甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_____（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ② 乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究②中出现的所有离子反应方程式_______________________。

    【探究二】

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Ql和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是___________。

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______（选填序号）。

    a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间

    （6）如果气体Y中含有Ql，预计实验现象应是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的操作正确的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    检验钾离子

    铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色

    B

    除去FeCl2溶液中混有的FeCl3

    加入足量铁粉，搅拌、静置、过滤

    C

    制备Fe(OH)3胶体

    饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中

    D

    用苯萃取溴水中的溴

    先从分液漏斗下口放出水层，再放出有机层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（　　）
    A.两性
    B.良好的导电性
    C.熔点低
    D.还原性，在反应中放出大量热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：a． b． c．

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____ __处．冷凝水由_________（填f或g）口通入，___ ___口流出．

    （4）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是 。（写一条）

    除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____ 、 ．

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_________g。

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

    ④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

    A．称量时用了生锈的砝码

    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    D．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    E．定容时仰视刻度线

    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)___________

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