[题目]下列有关硅的叙述中.正确的是A. SiO2与CO2相似.由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子B. 硅酸盐都不溶于水.它是水泥.陶瓷.玻璃的主要成分C. SiO2是酸性氧化物.能和碱反应.不能和酸反应D. 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一.其化合态主要是氧化物和硅酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关硅的叙述中，正确的是

A. SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子

B. 硅酸盐都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分

C. SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应

D. 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态主要是氧化物和硅酸盐

【答案】D

【解析】A、SiO2与CO2不同，不存在SiO2分子，A错误；B、硅酸盐不一定都不溶于水，例如硅酸钠溶于水，B错误；C、SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，也能和酸反应，例如氢氟酸，C错误；D、硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态主要是氧化物和硅酸盐，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(　　)

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	酒精，萃取
B	KNO3	K2SO4	Ba(NO3)2溶液，过滤
C	Cu	CuO	盐酸，过滤
D	CaCO3	CaO	H2O，过滤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据表，下列说法正确的是（）

A．25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是

A. 丙烯酸可以发生取代反应

B. 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

D. 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_____（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

② 乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究②中出现的所有离子反应方程式_______________________。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Ql和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是___________。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______（选填序号）。

a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间

（6）如果气体Y中含有Ql，预计实验现象应是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验的操作正确的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验钾离子	铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色
B	除去FeCl2溶液中混有的FeCl3	加入足量铁粉，搅拌、静置、过滤
C	制备Fe(OH)3胶体	饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中
D	用苯萃取溴水中的溴	先从分液漏斗下口放出水层，再放出有机层

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（　　）
A.两性
B.良好的导电性
C.熔点低
D.还原性，在反应中放出大量热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

（1）写出下列仪器的名称：a． b． c．

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____ __处．冷凝水由_________（填f或g）口通入，___ ___口流出．

（4）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是。（写一条）

除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____ 、．

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_________g。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量时用了生锈的砝码

B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．未洗涤溶解NaOH的烧杯

E．定容时仰视刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)___________

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