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【题目】根据表,下列说法正确的是()

A25°C时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离是被促进的

B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2

D.01mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后,溶液中的微粒存在以下关系: c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

【答案】A

【解析】

试题分析:A、两者电离平衡常数相等,反应后生成物质是CH3COONH4,发生双水解,促进水电离,故正确;B、电离平衡常数越大,说明电离程度越大,酸性越强,即亚硫酸的酸性强于醋酸,亚硫酸钠溶液中加入醋酸不产生SO2,故错误;C、HSO3H+SO32-电离平衡常数为Ka2,HSO3+H2OH2SO3+OH,水解平衡常数=c(OH)×c(H2SO3)/c(HSO3)=c(OH)×c(H2SO3)×c(H)/[c(HSO3)×c(H)]=Kw/Ka1,因为溶液显酸性,因此有Ka2>Kw/Ka1,故错误;D、根据物料守恒:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),根据电荷守恒:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),两式叠加得到:2(H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理:

实验步骤:

①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出),并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾,直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色,则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤,用热水洗涤滤渣,洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液,然后用浓盐酸酸化,过滤,用少量冷水洗涤滤渣,得到苯甲酸粗产品,经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题:

(1)仪器 a名称为

(2)判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。

(3)实验步骤④中,用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ;苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外,还可用 法。

(4)精制的苯甲酸纯度测定:称取1.220g样品,用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液,分别取25.00mL溶液,用0.1000 mo1·L-1NaOH标准溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL.V2=22.52 mL.V3= 23.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是

②若用酚酞作指示剂,确定滴定终点的现象是

③产品的纯度为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式

2)离子交换膜的作用为

3)精制饱和食盐水从图 ________位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式

5)室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

6)浓度均为01mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在无色透明溶液中,下列各组中的离子一定能大量共存的是:

A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。求:

(1)反应中消耗HCl的物质的量;

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料,又是一种重要的工业产品。

(1)实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气,其反应的化学方程式为

(2)联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知断裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2,则反应 (填放出吸收 kJ的能量。

(3)NH3O2燃料电池的结构如图所示。

a极为电池的 (填)极。

当生成1molN2时,电路中流过电子的物质的量为

(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关材料的说法错误的是

A. 铁制品在潮湿空气中更易锈蚀

B. 二氧化硅常用于制造光导纤维

C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体

D. 聚乙烯可作食品包装材料

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【题目】下列有关硅的叙述中,正确的是

A. SiO2CO2相似,由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子

B. 硅酸盐都不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分

C. SiO2是酸性氧化物,能和碱反应,不能和酸反应

D. 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一,其化合态主要是氧化物和硅酸盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有常见的A~J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去),已知通常情况下A、H为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀。请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A ;J

(2)转化I+G→J+C的反应类型为

(3)写出下列转化的化学方程式:

①E+F→D+G:

②B+H→I:

(4)写出E物质的一种用途:

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