【题目】氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料,又是一种重要的工业产品。
(1)实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气,其反应的化学方程式为 。
(2)联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2,则反应 (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。
(3)NH3—O2燃料电池的结构如图所示。
①a极为电池的 (填“正”或“负”)极。
②当生成1molN2时,电路中流过电子的物质的量为 。
(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
【答案】(1)2NH4+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)放出 367 (3)①负 ②6mol (4)1:1
【解析】
试题分析:(1)实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气的化学方程式为2NH4+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;(2)焓变=反应物的键能-生成物的键能,联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),390.8kJ×12+193kJ×3―946kJ―390.8kJ×12=-367 kJ/mol,若生成1molN2,则反应放出367kJ的能量;
(3)①a极,a极发生氧化反应,a为电池的负极。
②,当生成1molN2时,电路中流过电子的物质的量为6mol。
(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2,该反应方程式是,氮气既是氧化产物又是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1。
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【题目】根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象,原子轨道的能量高低顺序是:
ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数,g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是
A. 128 B. 64 C. 50 D. 32
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【题目】常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a,下列能使溶液PH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍
B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2molL-1盐酸
D. 提高溶液的温度
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【题目】对于在一密闭容器中进行如下反应:C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是
A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B.升高温度可以加快化学反应速率
C.增加压强可以加快化学反应速率
D.增加木炭的量可以加快化学反应速率
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【题目】根据表,下列说法正确的是()
A.25°C时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离是被促进的
B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
C. NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后,溶液中的微粒存在以下关系: c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)
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【题目】丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH,下列关于丙烯酸的说法错误的是
A. 丙烯酸可以发生取代反应
B. 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物
D. 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度
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【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是_____________。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用_____(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究②中出现的所有离子反应方程式_______________________。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Ql和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是___________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于_______(选填序号)。
a.A之前 b.A~B间 c.B~C间 d.C~D间
(6)如果气体Y中含有Ql,预计实验现象应是__________。
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【题目】某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
回答下列问题:
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):Cl2接b ,c接 , 接 , 接h 。
(2)通入Cl2后,从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是 ;其中发生的反应的化学方程式为 。
(3)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,而非其他成分。现有六种试剂:①干燥氯气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀盐酸 ⑥食盐水,则还需选用 (填试剂序号)进行后续实验。
(4)烧杯E中发生反应的化学方程式为 。
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