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    【题目】丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是

    A. 丙烯酸可以发生取代反应

    B. 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

    D. 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度

    【答案】C

    【解析】试题分析：CH2= CH-COOH含有羧基可以与醇发生取代反应酯，故A正确；CH2= CH-COOH含有碳碳双键可以发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；CH2= CH-COOH与HBr发生加成反应能得到CH2Br CH2COOH、CH3CH Br COOH两种产物，故C错误；CH2= CH-COOH是弱酸，丙烯酸钠水解呈碱性，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( )

    A. NH4＋、Fe3+、SO42－、NO3－ B. K＋、Na＋、CO32－、NO3－

    C. K＋、NH4＋、OH－、SO42－ D. Na＋、K＋、AlO2－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是：

    A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

    C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

    （1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。

    （2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

    （3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。

    ①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。

    ②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 。

    （4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关材料的说法错误的是

    A. 铁制品在潮湿空气中更易锈蚀

    B. 二氧化硅常用于制造光导纤维

    C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体

    D. 聚乙烯可作食品包装材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

    （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

    （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅的叙述中，正确的是

    A. SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子

    B. 硅酸盐都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分

    C. SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应

    D. 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态主要是氧化物和硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )

    A．采取低碳、节俭的生活方式

    B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

    C．深入农村和社区宣传环保知识

    D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

    请回答下列有关问题：

    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

    离子

    Ca2+

    Fe3+

    完全沉淀时的pH

    13

    4.1

    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 。

    （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。

    （3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是 。

    （4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．

    A B C D

    图1 图2

    ① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母） 。

    ②滴定到终点，现象 ，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （5）原茶叶中钙元素的质量分数为 。

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