[化学--选修3:物质结构与性质] 用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下: (1)已知在反应①.②中均生成相同的气体分子.该气体具有漂白性.请分别写出反应①. ②的化学方程式是 . .(2)基态铜原子的核外电子排布式为 .硫.氧元素相比.第一电离能较大的是 .(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 .分子的空间构型是 .(4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）生产粗铜的反应原理如下：

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、

②的化学方程式是、。

（2）基态铜原子的核外电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是。

（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是，分子的空间构型是。

（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在化学键的种类有。

（5）Cu₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密

度为 g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）。

（15分）（1）2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂ 2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑（各2分，共4分）

（2）1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；O （各1分，共2分）

（3）sp²；V型（各1分，共2分）

（4）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；离子键、配位键、共价键（错1个扣1分，错2个0分）（各2分，共4分）

（5）（3分）

解析:略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修3：物质结构与性质】
已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．
②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

回答下列问题：
（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的

倍．
（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

（用元素符号表示）．
（3）分子式为A₂B、A₂E的两种物质中

更稳定（用化学式表示），原因是

．
（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点

，原因是

．
（5）F的氯化物FCl₃与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为

．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN^-的一种等电子体

．

（6）F的一种常见配合物F（CO）₃常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）₃的晶体类型为

．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为

，体心立方晶胞的密度可表示为

．（F的原子半径为r）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

【化学选修3：物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为

；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为

；（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为

，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为

（写一种即可），该阴离子空间构型为

；

（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是

元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为

；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为

，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为

；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为

如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为

．（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学 ——选修3：物质结构】（15分）

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)NF₃构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。NF₃属于________晶体.

(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N。

①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N 的空间构型是______形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe³^＋、Cu²^＋及Co³^＋等形成络合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]⁴^－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中钴的配位数为________，CN^－中C原子的杂化类型是________。

(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能(I₁)：N>P>S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小

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科目：高中化学 来源：2012届云南省玉溪一中高三上学期中考试理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

【化学 ——选修3：物质结构】（15分）
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF₃构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。NF₃属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe³^＋、Cu²^＋及Co³^＋等形成络合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]⁴^－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中钴的配位数为________，CN^－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。