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    10．碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：
    （1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有（NH4）2CO3晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．
    （2）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH；⑤加入NH4HCO3；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．
    （3）上述步骤②中所加入的试剂为NaOH、Na2CO3．
    （4）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3．

    分析 （1）二氧化碳和一水合氨发生的反应为CO2+2NH3．H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
    （2）粗盐提纯操作步骤为：溶解、加入沉淀剂、过滤，然后向滤液中加入稀盐酸，调节溶液的pH，再向溶液中加入碳酸氢铵，即可得到溶解度较小的NaHCO3，再过滤、洗涤得到较纯净的NaHCO3，最后加热NaHCO3得到Na2CO3；
    （3）步骤②中所加入的试剂用NaOH除去OH-，用Na2CO3除去Ca 2+；
    （4）加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3．

    解答 解：（1）将CO2通入氨水中首先生成（NH4）2CO3晶体析出，随CO2不断通入，（NH4）2CO3和CO2作用转化为NH4HCO3晶体，最终析出NH4HCO3晶体，发生的反应为CO2+2NH3．H2O=（NH4）2CO3+H2O、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，总反应式为CO2+NH3•H2O=NH4HCO3，
    故答案为：（NH4）2CO3；
    （2）粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中加入沉淀剂、过滤（除去沉淀），然后加入盐酸，调pH（除去前面加入沉淀剂引入的OH-与CO32-），此时溶液为纯净的NaCl溶液，再向该溶液中加入NH4HCO3，即可析出溶解度较小的NaHCO3，然后过滤、洗涤得到纯净NaHCO3，将NaHCO3加热得到Na2CO3，
    故答案为：过滤；NH4HCO3；
    （3）步骤2中加入沉淀剂为NaOH（用来除去Mg2+）、碳酸钠（用来除去Ca2+），发生的反应分别为 2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓，
    故答案为：NaOH；Na2CO3；
    （4）步骤④中加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，故答案为：除去过量的NaOH、Na2CO3．

    点评 本题考查了物质的分离和检验，明确物质性质及实验基本操作是解本题关键，同时考查学生分析问题、解决问题能力，明确反应原理，根据物质的性质分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
    （1）丙烯酰胺的结构简式为CH2=CHCONH2
    （2）有关丙烯酰胺的说法正确的是AC
    A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
    B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
    C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    （3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：CH≡CH $\stackrel{Ⅰ}{→}$CH2=CHCN$\stackrel{Ⅱ}{→}$丙烯酰胺
    反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为HCN，反应Ⅱ的方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．8g18O2含有的中子数为5NA
    B．1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA
    D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．铜和浓硝酸反应B．工业合成氨的反应
    C．工业制粗硅的反应D．铜和浓硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学是一门以实验为基础的学科，熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提．
    I．现有图1所示仪器：

    （1）指出以下编号仪器的名称①1000mL容量瓶④蒸馏烧瓶⑦蒸发皿
    （2）用相应序号回答有关问题：对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有④⑥；
    加热浓缩少量的液体时需要用到的是⑦；分离两种沸点不同的液体需要用到的是④；使用②时进行的第一步操作检验是否漏水及活塞是否灵动．
    II．下列仪器装置（图2）的使用正确且能达到相应实验目的有BCF（填编号字母）．
    A．用托盘天平快速称量一定质量的氢氧化钠固体
    B．使用橡皮管能使漏斗中的水顺利流下
    C．先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
    D．分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    E．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
    F．用焰色反应检验钾离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
    A．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g
    B．可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液
    C．电池放电反应为 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4
    D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
    （1）标出电源的正、负极：X为正极，Y为负极．
    （2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是滤纸变蓝，在滤纸的D端附近，观察到的现象是试纸变红．
    （3）写出电极反应式：A中4H2O+4e-═2H2↑+4OH-．B中4OH--4e-═2H2O+O2↑．C中4I--4e-═2I2．D中4H++4e-═2H2↑．
    （4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）偏转．
    （5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A极2H2+4OH--4e=4H2O．B极2H2O+O2+4e=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A的原子核外有2个电子
    B．工业上常用电解C的盐溶液的方法制备元素C的单质
    C．在所有非金属的氢化物中，元素E的气态氢化物最稳定
    D．元素C的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强

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