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    下列铁的化合物和硝酸作用时, 硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是

    [　　]

    A.FeO　　　　 B.Fe2O3   　　 C.Fe(OH)3  　　  D.Fe(OH)2

    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
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    （1）请简述检验它的气密性的方法
     
    ．
    （2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）
     
    气体．
    （3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    （计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
     
    ．
    （4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
     
    ．B装置烧杯中液体的作用是
     
    ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    （5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
    高温
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是
     
    ．
    a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
    b．反应的温度不够
    c．HNO3的热稳定性比KNO3差 
    d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
    （6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：
    实验步骤 操作 现象与结论
    第一步 取少量液体装于试管，向试
    管中滴入几滴KSCN溶液．
     
    第二步
     
    		 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；
    若无明显变化，则说明不含Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    下列铁的化合物和硝酸作用时，硝酸同时起两种作用的是　　　

    [　　]

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

    （1）请简述检验它的气密性的方法_______________________。

    （2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）________________________气体。

    某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

    （3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和             。

    （4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是_______________________。B装置烧杯中液体的作用是__________________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

    （5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是________。

    a．HNO3   的氧化性比KNO3弱

    b．反应的温度不够

    c．HNO3   的热稳定性比KNO3差

    d．FeO42－不能存在于酸性溶液中

    （6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

    实验步骤

    操作

    现象与结论

    第一步

    取少量液体装于试管，向试

    管中滴入几滴KSCN溶液。

     

     

     

    第二步

     

     

     

    若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；

    若无明显变化，则说明不含Fe2+。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

    （1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。

    ①钢样中含铁________g。

    ②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。

    （2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：

    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。

    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数。

    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

     

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