【题目】A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3 , B、C、F都是单质,D、F都是无色无味的气体,它们之间的相互转化关系如图所示:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:B , C , F .
(2)写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式: .
(3)写出A和B反应的化学方程式: .
【答案】
(1)C;Fe;H2
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe
【解析】解:A是废铁屑表面上红棕色固体铁锈的主要成分Fe2O3 . 可在高温下与单质B反应生成单质C和气体D,说明这个置换反应,B具有强还原性,结合气体D与石灰水生成白色沉淀E,可知D是CO2 , 白色沉淀E是CaCO3 . 固体C是Fe,B为碳,Fe与硫酸反应生成的气体F是H2 , 浅绿色溶液是G是FeSO4 , (1)由上述分析可知,B为碳,化学式为C,C的化学式为Fe,F的化学式为H2 , 所以答案是:C;Fe;H2;(2)D为二氧化碳,通入过量氢氧化钙溶质反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,
所以答案是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)A是Fe2O3 , B为碳,A和B反应的化学方程式为3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe,
所以答案是:3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe.
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【题目】下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A. H+、SO42-、K+、OH- B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-
C. K+、Cl-、CO32-、Na+ D. H+、NO3-、Na+、CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定量CO2通入NaOH溶液中,将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体.下列对所得固体的成分说法中不正确的是( )
A.所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成
B.所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成
C.所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成
D.所得固体可能只含有NaHCO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列对X+2Y===X2++2Y-的叙述中正确的是( )
A. Y被还原,发生还原反应
B. Y被还原,X发生还原反应
C. X被还原,Y被氧化
D. X被氧化,Y发生氧化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增大C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 2 |
①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。
②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是( )
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4
B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
D.N2→NO→NO2→HNO3
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