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    I．某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的进行探究，他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO2不能与乙醇反应．经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题．

    （1）制取SO2时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择98%的浓硫酸，原因是______，也不宜选择10%的硫酸，原因是______．
    （2）装置B中应该装入的药品为______．
    （3）该装置有一个明显的不足之处是______．
    （4）按照完善后的装置完成实验，实验中控制S02以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色．由此可知，S02的漂白作用是______导致的．
    Ⅱ．漂白仅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化学反应也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色．某研究性学习小组发现：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去．该小组也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设：
    假设一：SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的酚酞试剂；
    假设二：______．
    请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立．______．

    解：Ⅰ（1）硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫发生的是离子反应，如果硫酸浓度过大，硫酸是以分子形式存在，没有电离出H+，不能反应生成SO2；如果硫酸浓度过低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出．
    故答案为：98%的浓硫酸没有电离出H+，不能反应生成SO2； SO2易溶于水，硫酸浓度太稀不利于SO2放出．
    （2）浓硫酸有吸水性，且浓硫酸和二氧化硫不反应，所以可用浓硫酸干燥二氧化硫，防止二氧化硫和水蒸气反应生成亚硫酸干扰C装置实验现象．
    故答案为：浓硫酸．
    （3）因为二氧化硫是有毒气体，不能直接排空，所以最后应该有尾气处理装置，减少空气污染．
    故答案为：缺少尾气处理装置．
    （4）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和酒精不反应，二氧化硫能使品红溶液褪色而不能使品红的酒精溶液褪色，由此得出S02的漂白作用是SO2与水作用的产物导致的．
    故答案为：SO2与水作用的产物．
    Ⅱ、无色的酚酞试液遇碱变红色，二氧化硫是酸性氧化物能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸盐，导致溶液的PH降低而使溶液褪色．
    故答案为：SO2与NaOH反应降低了溶液的PH．
    根据假设设计实验来验证实验方案：
    如果是因为加入了氢氧化钠溶液导致溶液的PH降低而褪色，就向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，观察是否恢复红色来确定该假设是否成立；
    如果是因为二氧化硫和有色物质生成无色物质而导致溶液褪色，就把褪色后的溶液加热，观察是否恢复红色来确定该假设是否成立．
    故答案为：方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；
    方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立
    分析：Ⅰ（1）根据浓硫酸和二氧化硫的性质分析，浓度大时硫酸以分子形式存在，硫酸稀时，二氧化硫易溶于水，据此分析．
    （2）浓硫酸具有吸水性．
    （3）根据二氧化硫的性质分析，二氧化硫是有毒的气体．
    （4）根据二氧化硫、品红溶液、品红酒精溶液的性质分析．
    Ⅱ、根据二氧化硫和氢氧化钠溶液反应导致溶液的PH降低分析．
    根据假设设计实验验证实验方案：向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液判断是否恢复颜色，从而确定褪色原因；
    把褪色后的溶液加热判断是否恢复颜色，从而确定褪色原因，据此设计实验方案．
    点评：本题考查了二氧化硫漂白性实验的设计，难度较大，根据物质的性质设计实验是学习的难点，也是高考的热点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    （1）制取SO2时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择98%的浓硫酸，原因是
    98%的浓硫酸没有电离出H+，不能反应生成SO2
    98%的浓硫酸没有电离出H+，不能反应生成SO2
    ，也不宜选择10%的硫酸，原因是
    SO2易溶于水，硫酸浓度太稀不利于SO2放出
    SO2易溶于水，硫酸浓度太稀不利于SO2放出
    ．
    （2）装置B中应该装入的药品为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）该装置有一个明显的不足之处是
    缺少尾气处理装置
    缺少尾气处理装置
    ．
    （4）按照完善后的装置完成实验，实验中控制S02以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色．由此可知，S02的漂白作用是
    SO2与水作用的产物
    SO2与水作用的产物
    导致的．
    Ⅱ．漂白仅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化学反应也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色．某研究性学习小组发现：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去．该小组也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设：
    假设一：SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的酚酞试剂；
    假设二：
    SO2与NaOH反应降低了溶液的PH
    SO2与NaOH反应降低了溶液的PH
    ．
    请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立．
    方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；
    方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立
    方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；
    方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
    I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO2-4、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
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    请根据以上流程，回答以下问题：
    （1）操作①中的溶剂可以选择：
     

    A．四氯化碳  B．乙醇    C．苯  D．己烯
    （2）要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是
     

    （3）操作②要趁热过滤，所起作用是
     

    II 某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
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    （4）无色溶液中先加试剂A，再加试剂B，最后加试剂C，若C为常见的盐，则试剂C为
     
    ，固体D的主要成分为
     

    （5）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，1应采取的措施是
     
    ．
    （6）用盐酸调节溶液pH=5的目的是
     
    ．
    （7）进行操作⑤时，除铁架台、蒸发皿外，还要用到的玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如图1流程：
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    请根据以上流程，回答以下问题：
    （1）操作①的名称为
     
    ，溶剂可以选择：
     
    ．A．四氯化碳B．乙醇C．苯D．己烯
    （2）操作②要趁热过滤，所得固体A为
     
    （用化学式表示），操作③所得固体B为
     
    ．（用化学式表示）
    Ⅱ．某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如图2．
    （3）无色溶液中先加试剂A（KOH），再加试剂B（BaCl2）最后加试剂C，若C为常见的盐，则试剂C为
     
    （用化学式表示），固体D的主要成分为
     
    （用化学式表示）．
    （4）用盐酸调节溶液pH=5的过程中，涉及的离子方程式有，：H++OH-═H2O和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    银及银合金材料是“神七”问天携带研究材料之一。银是日常生活中常见的金属，如银元、银手饰、银器等。

    I．某研究性学习小组，设计实验探究某银元中银的质量分数（银元主要成分是银，含少量铜杂质）。取一块银元称质量为Wg，溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，在溶液中滴加过量的盐酸，过滤、洗涤、烘干、称重得到固体质量为ag。

    （1）根据上述数据，计算该银元中银的质量分数为          。

    （2）下列情况使测定银元中银的质量分数偏高          。

    A．烘干时，温度偏高                             B．加入盐酸不足

     C．沉淀没有洗涤干净                            D．加入硝酸溶液浓度过大

    II．原子利用率是衡量化学反应绿色化的重要依据之一，原子利用率=。硝酸银是中学重要化学试剂，某同学利用瓶胆上银制取硝酸银：

    方案1  用14mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银；方案2  用2mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银。

    (3)写出化学方程式：方案1                                  。

    （4）方案1原子利用率为                 ；方案2原子利用率为       。

    你认为符合绿色化学要求的方案是                   ，理由是          。

    （5）已知硝酸银固体受热易分解，硝酸银溶解度变化规律类似硝酸钾的溶解度变化规律。

    从硝酸银溶液中分离硝酸银的方法是          。

    ①冷却热饱和硝酸银溶液，结晶；                      ②蒸发溶剂，结晶。

    除去硝酸银晶体表面杂质，适宜采用下列方法：           。

    A．用蒸馏水洗涤                                     B．用75%酒精洗涤 

    C．用饱和硝酸钠溶液洗涤                             D．用四氯化碳洗涤

    除去硝酸银晶体表面的水份，下列措施合适的是              。

    a．加热烘干               b．吹气凉干               c．用滤纸吸干

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